因為這些都是早在一百多年歐洲工業(yè)革命時，就已經(jīng)形成了的一個標(biāo)準(zhǔn)。事實上要搞成10V就要用5個單體電芯串聯(lián)組成。追根溯源沒有一個標(biāo)準(zhǔn)答案，估計那個年代的物理學(xué)家們的智力是我們現(xiàn)如今人不能相提并論的。

一百多年前直流電、交流電、電動機等的發(fā)明為今天的發(fā)展奠定了科學(xué)的基礎(chǔ)，鉛酸電池是1859年，法國物理學(xué)家普蘭特（GastonPlante）發(fā)明了鉛酸電池，陽極為鉛，陰極鉛氧化物，硫酸溶液為電解質(zhì)。利用鉛不僅僅做到了極低成本，還能夠提供12V的直流電壓，并且能夠循環(huán)充電使用，這類鉛酸電池被后來的工業(yè)革命廣泛使用。

事實上鉛酸蓄電池的12V電壓是由六個單體電池串聯(lián)得來的12V直流電壓，它的容量為安時，通常以安培·小時為單位（簡稱，以A·H表示，1A·h=3600C）

說到這里大家會疑惑，單體鉛酸蓄電池為什么只能夠做到2V，而不是電壓更高到3V或者是4V呢？

鉛酸蓄電池的電動勢沒有辦法達到3V，這是因為硫酸溶液電解質(zhì)的主要有水（H?O）參與的電化學(xué)體系中，鉛酸電池的電動勢已經(jīng)達到極限值了，要使單格電池達到3V以上的電動勢，必須硫酸溶液中的水的含量，沒有水參加硫酸溶液，而100％的濃硫酸的腐蝕能力主要來自強氧化性和脫水性,但是因為沒有水,所以沒有酸性腐蝕。也就不能與鉛金屬起化學(xué)還原反應(yīng)了。而整體12V蓄電瓶需要充電器的電壓為14.875V，就已經(jīng)達到極限值了，這樣計算出來的單格電池電壓為2.479V。

另外，鉛酸蓄電池的正常參數(shù)為：硫酸溶液的水混合后的電解液的密度為1.285g /cm 3（20℃），單個單格電壓才可以是2.1V。也就是說鉛酸蓄電池的最大電動勢大約等于硫酸比重+0.85。從這個公式來看，要想提高電動勢就得提高硫酸的比重，但是硫酸比重提高后，它的腐蝕性增加了，與此同時又帶來單體電瓶自放電現(xiàn)象增大了，電池內(nèi)阻r也隨之加大了，負載連接后的放電能力減弱了，這些都是副作用。

另外，鉛酸蓄電池的空載電壓的高低決定了蓄電池的容量，例如充滿電的鉛酸蓄電池，在靜態(tài)時的開路電壓13V以上，電池里面的剩余容量安時大約為100％，假如此時開路電壓為12.9V，那么電池容量只剩下90％，如果開路電壓更低，它的容量就大幅度下降。本文由“知足常樂0724"電友編寫，感謝電友的分享，向電友致敬！